Chap. D1 & D2

1. Un système fermé n’échange pas d’énergie avec le milieu extérieur.

2. La densité particulaire est une grandeur intensive.

3. La masse volumique est une grandeur extensive.

4. Dans le modèle du gaz parfait, les molécules sont traitées comme des sphères de rayons identiques.

5. Le modèle du gaz parfait permet de décrire correctement les gaz réels aux basses pressions.

6. La pression est homogène à une énergie par unité de volume.

7. La température traduit l’énergie cinétique microscopique d’un système.

8. Pour un gaz parfait, l’énergie potentielle microscopique est nulle.

9. Le libre parcours moyen est plus grand dans un gaz que dans un liquide.

10. La pression cinétique est proportionnelle à la masse, elle est donc extensive.